Chemie.

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S.P.S.
Inventar

#1 erstellt: 29. Okt 2006, 15:27

Hallo Leute.

Wir haben folgende Aufgabe in Chemie auf, und obwohl ich mir sicher bin, dass das total einfach ist und ich das auch schonmal gemacht habe, habe ich grade irgendwie keine Idee wie ich an diese Aufgabe ranngehen soll.
Vll kann mir einer von euch helfen.

Wie stellt man 100ml Kupfersulfatlösung der Konzentration c=1 mol/l aus Kupfersulfatpentahydrat (CuSo4*5H2O) und Wasser her?

bothfelder
Inventar

#2 erstellt: 30. Okt 2006, 09:25

Hi!

Die Stoffmenge-Menge für CuSO4 raussuchen und die für H2O?
Die Wertigkeit scheint ja 1:5 zu sein...

Andre

EWU
Hat sich gelöscht

#3 erstellt: 30. Okt 2006, 10:32

Hallo SPS,

die Molmasse von Kupfersulfat beträgt 159,60 g.
Für 100 ml brauchst Du also 15,96 g reines Kupfersulfat.
Du hast aber Kupfersulfat x 5 Wasser, das hat eine Molmasse von 249,68 g.Für 100 ml einer 1 molaren Lösung brauchst Du also 24,968 g.D.h. Du nimmst 24,968 g Kupfpersulfat x 5 Hydrat und füllst mit Wasser auf bis 100 ml.
Fertig.

Gruß Uwe

PS: Wertigkeit spielt in diesem Falle keine Rolle, da wir es mit Molarität und nicht mit Normalität zu tun haben.
Außerdem ist die Wertigkeit von Kupfersulfat 2.

[Beitrag von EWU am 30. Okt 2006, 10:35 bearbeitet]

bothfelder
Inventar

#4 erstellt: 30. Okt 2006, 10:35

Hi Uwe!

Nich vorsagen...!

Andre

S.P.S.
Inventar

#5 erstellt: 30. Okt 2006, 17:12

Ja, danke, dass doch noch Antworten gekommen sind, ich werde mich gleich mal mit beschäftigen und versuchen es nachzuvollziehen.

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